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用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（　　）
A．
稱量		B．
溶解		C．
轉(zhuǎn)移		D．
定容
A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；
B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；
C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；
D．膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，并最后使溶液呈中性．
①過(guò)量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過(guò)量的NaOH溶液、④過(guò)量的BaCl2溶液則，加入的順序是______
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol?L-1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．
（2）下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是______（填序號(hào)）．
A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積
E．配制一定體積、濃度的溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小
（3）請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱：


①______②______③______④______
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行______操作（填操作名稱）．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：______（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)②I2在其中溶解程度大③與水互溶程度小④密度要比水大
（4）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______、______（寫儀器名稱）；
b．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用______mL規(guī)格的量筒；
A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL
c．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有______．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)從固體KOH出發(fā)配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______
（2）如果在定容時(shí)仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的OH-濃度______0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能將此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體______g．
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是______
A．偏高B．偏低C．不變（用符號(hào)回答）
①定容時(shí)俯視刻度線______；
②放在濾紙上稱量NaOH固體______．
（4）取所配溶液5.0mL，加水至20mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（5）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如下圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室配制1mol/LNa2CO3溶液250ml．
（1）需要固體Na2CO3______g；
（2）該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)；
（3）需要物質(zhì)的量濃度為5mol/L的Na2CO3溶液______ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L．
（5）配制該溶液的操作順序是（用字母表示，不重復(fù)使用）______．
A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解E．搖勻F．轉(zhuǎn)移
Ⅱ．現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．小華同學(xué)說(shuō)，不用做實(shí)驗(yàn)就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學(xué)式分別為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生配制250mL0.100mol/L的氫氧化鈉溶液．配制過(guò)程如下：
（1）在______上稱取______g氯化鈉晶體，放入______中，用適量的蒸餾水溶解，冷卻至室溫，然后將溶液小心轉(zhuǎn)移入______中，振蕩，使溶液均勻混合，然后緩緩把蒸餾水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度線，使溶液的______正好與刻度線______，最后塞好瓶塞，反復(fù)搖勻．
（2）以上操作過(guò)程是否正確？______．若不正確，請(qǐng)指出不適之處______
（3）可能造成溶液濃度偏低的操作______（例舉2個(gè)操作即可，多了不加分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室需用98ml1.0mol/L硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標(biāo)簽如下圖）配制．實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．膠頭滴管G．50ml燒杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是（填入編號(hào)）______．
（2）所需濃硫酸的體積是______ml．
（3）下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是______
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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