Question

實驗室需用98ml1.0mol/L硫酸，現用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50ml容量瓶E．10ml量筒F．膠頭滴管G．50ml燒杯H．100ml容量瓶I．200ml容量瓶
（1）實驗時應選用的儀器是（填入編號）______．
（2）所需濃硫酸的體積是______ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是______
A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

Answer 1

（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、10ml量筒、膠頭滴管、50ml燒杯、100ml容量瓶．
故選CEFGH．
（2）濃硫酸的物質的量濃度為：c=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，
1.0mol/L×0.1L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（3）A．所用容量瓶經蒸餾水洗滌后沒有干燥，溶質的物質的量和溶液的體積都未改變，所以無影響；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
D．搖勻后發現液面低于刻度線，加入少量水至刻度線，溶液的體積偏大，導致配制溶液的濃度偏低；
故選C．