Question

【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A. b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線

B. n1=0.8

C. P點時，n(Fe2+)=0.45mol

D. 加入的鐵為n3mol時，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：在酸性條件下，鐵少量時可以被硝酸根氧化為Fe3+，鐵足量后可以把Fe3+還原為Fe2+。由圖像可知，ａ表示Fe3+、b表示Fe2+的變化曲線。n(NO3-)=1mol，n(H+)=3mol。A. b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線，A不正確；B. 由反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，NO3-過量，n1=n(H+)=n(Fe3+)=0.75mol，B不正確；C. 由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，P點時，n(Fe2+)= n(Fe3+)=0.75mol- n(Fe2+)，所以 n(Fe2+)=0.45mol，C正確；D. 由圖像可知，加入的鐵為n3mol時，n(Fe3+)=0，再向溶液中加入銅粉，銅粉不溶解，D不正確。本題選C。