【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是
A.干冰和碘的升華B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水D.石英和氯化鈉分別受熱熔化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 若①是某種大分子的基本組成單位，則①是氨基酸
B. 若②是生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)，則②是糖類
C. 若②是細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)，則②一定是脂肪
D. 若③是攜帶遺傳信息的大分子物質(zhì)，則③一定是核酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。
（1）燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇（CH3OH，甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖）：
3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH (g) + H2O(g) △H
①已知：
化學(xué)鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H = _________________
②廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。該燃料電池中通入甲醇的一極為____（填a或b），當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g （假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。
（2）H2還原法可消除氮氧化物
已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1
H2O(g)＝ H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1
H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為_____________。
② 以H2(g)為燃料可以設(shè)計(jì)氫氣燃料電池，該電池以稀NaOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為________kW·h·kg－1(結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量＝
，1 kW·h＝3.6×106 J) 。
（3）微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化的氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的示意圖。
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式____________________________________________。
②解釋該裝置去除NH4+的原理_______________________________________________。
（4）利用“ Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。
我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na—CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料（反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等），總反應(yīng)為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
（2）25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中
_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2O
HCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是
A.斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量B.氧化還原反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴有能量變化D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. b表示Fe3+物質(zhì)的量的變化線
B. n1=0.8
C. P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.45mol
D. 加入的鐵為n3mol時(shí)，再向溶液中加入銅粉，銅粉可以溶解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A.蒸餾水B.鹽酸C.NaCl 溶液D.Fe (OH)3 膠體
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