碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)+I－(aq)
I3－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，下列說法正確的是 ( )
| A．左上圖說明正反應為吸熱反應 |
| B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小 |
| C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動 |
| D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發的反應速率變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是
| A．食物放在冰箱中 |
| B．塑料制品中添加抑制劑 |
| C．在糕點包裝內放置小包除氧劑 |
| D．燃煤發電時用煤粉代替煤塊 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，反應：6H2 + 2CO2
C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。
下列說法正確的是
| A．該反應的△H > 0 |
| B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆 |
| C．b點對應的平衡常數K值大于c點 |
| D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 % |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是( )
| A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 |
| B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強 |
| C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 |
| D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
kJ
。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ |
| B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去 |
| C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 |
| D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
| A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1 |
| B．該反應的平衡常數K= 4 |
| C．平衡時X、Y的轉化率相同 |
| D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表
| 溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數 | 5×10－4 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5查看答案和解析>>
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