Question

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內(nèi)反應放出的熱量為46.lkJ

B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

Answer 1

A

解析試題分析：A、前25min反應的N₂為：0.50mol/L×2L=1mol，根據(jù)熱化學方程式可知反應放出的熱量為92.2kJ，錯誤；B、第25min NH₃的濃度減小，而N₂和H₂的濃度隨平衡的移動逐漸減小，所以改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去，正確；C、平衡向正反應方向移動，而且N₂、H₂、NH₃的濃度隨著平衡的移動逐漸變化，所以時段Ⅲ改變的條件是降低溫度，正確；D、若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2 倍，容器內(nèi)壓強增大，平衡更有利于向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，正確。
考點：本題考查熱化學方程式、化學平衡。