Question

【題目】（1）已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是___________ （填序號）

①正反應速率一定大于逆反應速率

②反應物轉化率一定增大

③生成物的產量一定增加

④反應物濃度一定降低

（2）下列溶液：①pH=1的鹽酸，②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________（填序號）

（3）在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10molL-1． 該溶液的pH可能為_________________

（4）有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是______________________

（5）一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是_______（填序號）

①單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2，同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

Answer 1

【答案】 ①③ ③②① 4或10 V3>V2=V1 ① ④ ⑤

【解析】本題主要考查化學平衡的移動。

（1）①正反應速率一定大于逆反應速率，故①正確；②反應物轉化率不一定增大，故②錯誤；③生成物的產量一定增加，故③正確；④反應物濃度不一定降低，如純液體和固體的濃度不變，故④錯誤。故選①③。

（2）水的電離受到HCl電離的H+的抑制，而且HCl電離的H+的濃度越大，對于水的電離的抑制程度越大。①c(H＋)=01 molL-1，②c(H＋)=0.05molL-1，③0.1molL-1的氯化鈉溶液與純水的電離程度相同，因此，由水電離的H+濃度由大到小的順序是③②①。

（3）在25℃時，純水電離產生的c（OH-）=10-7molL-1，某稀溶液中由水電離產生的c（OH-）=10-10molL-1<10-7molL-1，水的電離可能被酸、堿抑制，若被堿抑制，則該溶液的pH=10，若被酸抑制，則該溶液的pH=4，總之，該溶液的pH可能為10或4。

（4）Ba(OH)2、NaOH是強堿，完全電離出OH-，NH3·H2O為弱堿，其溶液中存在大量未電離的NH3·H2O，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系是V3>V2=V1。

（5）①正反應速率等于逆反應速率，故①是達到平衡狀態的標志；②都是正反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故②不是達到平衡狀態的標志；③都是同一方向的反應速率，不能說明正反應速率等于逆反應速率，故③不是達到平衡狀態的標志；④氣體的物質的量隨著反應進行而改變，混合氣體的壓強隨之改變，當混合氣體的壓強不再改變時，說明反應達到平衡狀態，故④是達到平衡狀態的標志；⑤混合氣體的顏色隨著反應進行而改變，當混合氣體的顏色不再改變時，說明反應達到平衡狀態，故⑤是達到平衡狀態的標志。故選①④⑤。