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【題目】下圖是合成聚碳酸酯的過程(PC)(反應條件和部分產物未寫出):

信息提示:苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性,易跟某些含羰基的化合物 (R、R′代表烷基或H原子)發生縮合反應生成新的有機物和水。苯酚還能發生如下反應生成有機酸酯:

請寫出:

(1)X的結構簡式____________

(2)在一定條件下XCOClCl反應合成聚碳酸酯的化學方程式_________

(3)X和濃溴水反應時,1 mol X最多能消耗Br2________mol。

(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環且屬于酯的其他可能有機物的結構簡式_____________________

【答案】 4

【解析】(1)縮聚而得X的結構簡式為

(2)在一定條件下COClCl反應合成聚碳酸酯的化學方程式:

(3)屬于酚類,與溴水反應,溴取代在羥基的鄰對位,由于對位已被占據,故只有鄰位(4個),故1 mol X最多能消耗4mol Br2

(4)與乙酸苯酚酯分子式相同,分子中含有苯環、酯基。若是一取代,可以組成酯基與亞甲基,酯基與甲基如;若二取代,可組成甲酸酯基、甲基,再考慮它們的位置關系,如:,共五種。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬與水反應最劇烈的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫藥中間體,常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成:

已知:RCOOHRCOClDFeCl3溶液能發生顯色。

請回答下列問題:

⑴BC的轉化所加的試劑可能是__________CEF的反應類型是_______

有關G的下列說法正確的是_________

A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發生顯色反應

C.可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應 D1mol G最多可以跟4mol H2反應

⑶E的結構簡式為_________

⑷F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為__________________________________

寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式_______________

①發生水解反應FeCl3溶液能發生顯色反應苯環上有兩種不同化學環境的氫原子

已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是(
A.次氯酸的電子式:
B.S2的結構示意圖:
C.O﹣18的原子符號: O
D.CO2分子的結構式:O=C=O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已建立化學平衡的可逆反應,當改變條件使化學反應向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是___________ (填序號)

①正反應速率一定大于逆反應速率

②反應物轉化率一定增大

③生成物的產量一定增加

④反應物濃度一定降低

2下列溶液:①pH=1的鹽酸,②0.05 molL-1的鹽酸溶液 ③0.1molL-1的氯化鈉溶液 由水電離的H+濃度由大到小順序是___________(填序號)

325℃時,某稀溶液中由水電離產生的cOH-=10-10molL-1該溶液的pH可能為_________________

4有等體積等pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1V2V3,則三者的大小關系正確的是______________________

5一定溫度下,可逆反應2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是_______(填序號)

①單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2,同時生成2n mol NO

③用NO2NOO2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是( )

A.KHSO4B.CH3COOHC.NaHSO3D.NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應在恒溫恒容條件下進行,下列說法正確的是_________

a.若混合氣體的平均摩爾質量不再改變,說明反應已達化學平衡狀態

b.反應達到平衡后,通入氬氣使壓強增大,平衡向右移動CO轉化率增大

c.反應達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數減小

d.若使用催化劑,會改變反應的途徑,反應的焓變減小

2某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應,已知此溫度下的平衡常數K=50 ,反應到某時刻測得各組分的物質的量如下:

物質

CO

H2

CH3OH

物質的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大小:v ____v(填“>”“<”“=”

3CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________,其判斷理由是________

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質溶液為酸性,則,負極的反應式為_______________________,正極的反應式為________________________

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【題目】在一定溫度下,將H2I2(g)0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是

A. 反應前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 當體系壓強不再改變時可以判斷反應達到平衡狀態

C. 該溫度下此反應的書衡常數K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)0.06molHI,平衡不移動

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【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁

操作過程如下:

(1)沉淀A中主要含有 (填化學式),沉淀B中含有 (填化學式);

(2)(Ⅰ)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是

(3)濾液X中,除了H+、Fe3+外,還含有大量的陽離子是

(4)寫出(Ⅳ)步驟中氫氧化鋁加熱分解的化學方程式:

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同步練習冊答案
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