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下列電化學(xué)實驗裝置正確的是(　　)


A．電解精煉銅	B．驗證電解飽和氯化鈉溶液（含酚酞）的產(chǎn)物

C．在鐵制品上鍍銅	D ．構(gòu)成原電池

粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極，故A錯誤。電解飽和氯化鈉溶液時，碳棒作陽極產(chǎn)生氯氣，可用淀粉KI溶液檢驗，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集后可利用爆鳴實驗檢驗，B正確。在鐵制品上鍍銅時，應(yīng)使鐵制品作陰極，故C錯誤。若Fe與FeCl₃的反應(yīng)構(gòu)成原電池反應(yīng)，則兩者不能直接接觸，將裝置中的FeCl₂溶液與FeCl₃溶液互換即可達到目的，故D錯誤。
點撥：本題考查電解精煉、電鍍等電化學(xué)知識，意在考查考生運用電化學(xué)理論知識解決實際問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 (　　)

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃＋3H₂O。下列說法正確的是(　　)。

A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹

B．反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水

C．上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是：

A．該電池為可逆電池，當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高

B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C．充電過程中， H⁺可以通過質(zhì)子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)

D．充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01

10²³個，左槽溶液中n(H⁺)增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是( )

A．液滴中的Cl^-由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^－=4OH^-

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe²^＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^-形成Fe(OH)₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^－=Cu²⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO₃^—的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。

回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下圖的說法正確的是( )

A．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO₄²^－移向Cu極

B．a(chǎn)和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b

D．a(chǎn)、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

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