Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是(   )

A．液滴中的Cl-由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH-

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu-2e－=Cu2+

Answer 1

B

液滴邊緣O₂多，發生正極反應O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^-。液滴下的Fe發生負極反應Fe－2e^－=Fe^2＋，為腐蝕區(a)。A項錯誤，Cl^－由b區向a區遷移；C項錯誤，液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕；D項錯誤，Cu不如Fe活潑，作正極，負極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺。