（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是 。
（2）該反應的化學方程式是 。
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為 。
（1）A （2）2A?B+3C （3）0.4mol/（L?min）
解析試題分析：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物。
（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C。
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L?min）。
考點：本題考查圖像的分析、反應速率的計算。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是可逆反應X2＋3Y2
2Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是
| A．t1時，只有正方向反應 | B．t1～t2時，X2的物質的量越來越多 |
| C．t2～t3，反應不再發生 | D．t2～t3，各物質的濃度不再發生變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2
2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（ ）
| A．升高溫度可提高反應速率 |
| B．使用催化劑能增大反應速率 |
| C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率 |
| D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：
（1）圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應從開始→達平衡時H2的反應速率v(H2)=
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N2、H2、NH3）。
反應在t1、t3、t5、t7時都達到了平衡，而t2、t4、t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時 ；t6時 ；t4時，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) )氮元素有著多變價態和種類繁多的化合物，因在生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應： 3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c (A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n(A)＝ n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)
pC(g)處于平衡狀態(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量 ；加入催化劑，氣體的總物質的量 ；充入C，則A、B的物質的量 。（填增大、減小、不變、不確定）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。
（1）圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是
__________________________________________
（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，
結果為t1﹥t2
| 序號 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
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