工業生產硫酸時，其中一步反應是2SO2 + O2
2SO3，該反應正反應是放熱反應，下列說法不正確的是（ ）
| A．升高溫度可提高反應速率 |
| B．使用催化劑能增大反應速率 |
| C．增大氧氣濃度可提高SO2的轉化率 |
| D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A．反應可表示為3X+Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 |
| D．升高溫度，平衡常數可能增大也可能減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A(s)+3B(g) 
3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應一定達到平衡狀態的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質的量不再發生變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥ B．①③④⑥ C．①②③ D．①③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變 |
| B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少 |
| C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y
2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（ ）
| A．33% | B．40% | C．50% | D．66% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是（ ）
| A．x>y | B．x<y | C．x=y | D．不能確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
| A．硫酸鉀溶液 | B．醋酸 | C．氯化鈉（固體） | D．鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是 。
（2）該反應的化學方程式是 。
（3）若達到平衡狀態的時間為2min，則A物質的平均反應速率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇, 一定條件下發生如下反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對分子質量不變 B混合氣體的壓強不變
C單位時間內生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D．混合氣體中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)為 mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)
A升高溫度 B加入催化劑 C將H2O(g)從體系中分離
D充入He(g)，使體系總壓強增大 E．再充入1molCO2和3molH2
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數 ________（3）題中的CO2的體積百分數。(填“>”或“<”或“=”)
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