Question

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

（1）在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標(biāo)號)。

（2）探究離子反應(yīng)的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應(yīng)的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫出a中反應(yīng)的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為______________；

③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由是__________。

Answer 1

【答案】 ① Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O 電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成 2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O NaBiO3 KMnO4 Cl2 不合理。NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，NaBiO3能將鹽酸（Cl－）氧化

【解析】（1）置換反應(yīng)中有單質(zhì)參加和生成，一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；（2）①Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，電離方程式為Ba(OH)2＝Ba2++2OH－；開始滴加0.05mol·L－1H2SO4時發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由于硫酸鋇難溶，因此溶液的導(dǎo)電性很弱，所以觀察到的實驗現(xiàn)象還有電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成。（3）①向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說明有高錳酸根離子生成，且有Bi3＋離子生成，即NaBiO3是氧化劑，硫酸錳是還原劑，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2Mn2＋＋5BiO3－＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋7H2O；②實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，因此結(jié)合a中反應(yīng)可判斷KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；③由于NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，NaBiO3能將鹽酸（Cl－）氧化，所以不能用鹽酸酸化NaBiO3溶液。