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25oC時(shí),pH=2的HCl溶液中,由水電離出的H的濃度是(   )
A.1×10-7mol·L-1 B.1×10-12mol·L-1
C.1×10-2mol·L-1 D.1×10-14mol·L-1
B

試題分析:0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,溶液中氫氧根離子只能由水電離,Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,溶液中c(OH-)==1×10-12mol/L,由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-),故溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-12mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中錯(cuò)誤的是
A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D.太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中,若由水電離產(chǎn)生OH- 濃度分別為a mol/L和b mol/L,則a和b的關(guān)系是
A.a(chǎn)>bB.a(chǎn)=10-4bC.b=10-4aD.a(chǎn)=b

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖(已知飽和CO2溶液pH為5.6),下列說法正確的是
A.該Na2CO3溶液的濃度為0.001 mol·L1
B.在pH ="6" 時(shí),c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)
C.在pH ="7" 時(shí),c(Na+)=c(Cl)
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32+H+=HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中,不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A.用蒸餾水冼凈滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B.用蒸餾水冼凈錐形瓶后,再用NaOH液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示劑,當(dāng)溶液由黃色變成橙色,立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D.用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下,下列判斷不正確的是(     )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,溶液中c(B+)>c(Cl-)
B.b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
C.當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí),V(HCl)<20mL
D.C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在常溫下,把氨水滴加到鹽酸中,當(dāng)c(NH+4)=c(Cl-)時(shí),下列敘述中正確的是
A.混合溶液的pH等于7B.混合溶液的pH大于7
C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等D.混合溶液還能再中和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時(shí),用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定過程中pH 變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.滴定前,酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)
B.在A點(diǎn),c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C.在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)
D.在C點(diǎn),c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

測(cè)定石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量時(shí),都是先把鈣元素全部轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),然后將草酸鈣沉淀 (CaC2O4?H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O(未配平)。
(1)配平后離子方程式的系數(shù)依次為                  
(2)實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶外,還需                    
(3)上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用鹽酸酸化的原因是        
(4)開始取用樣品的質(zhì)量為m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的體積為100mL,每次取25.00mL進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗KMnO4溶液體積為 b mL,所得草酸溶液的物質(zhì)的量的濃度是          ;石灰石中鈣元素的質(zhì)量百分含量為         。(相對(duì)原子質(zhì)量:Ca—40)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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