Question

室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )

A．a(chǎn)點時，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b點時溶液的pH=7

C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時，V(HCl)<20mL

D．C點時溶液中c(H+)約為0.03mol/L

Answer 1

B

試題分析：從圖像起點可以看出該堿為弱堿，A、a點為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B⁺)>c(Cl^-)，正確；B、b點為滴定終點，生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯誤；C、pH=7點，加入在b點之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時，c(H⁺)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。