【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時，Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時，Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-
C. 充電時，陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉化為硫酸鐵，設計了如下實驗：
請回答：
（1）鐵鹽X的化學式為________________，氣體乙的化學式為________________。
（2）寫出溶液A中加入H2O2后發生反應的離子方程式______________________。
（3）由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為：蒸發濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。
（4）為確保溶液A到B反應完全，需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留，請設計簡單的實驗：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滑雪是冬奧會的主要項目之一。下列滑雪用品涉及到的材料屬于合金的是
A. 滑雪板底板——塑料 B. 滑雪杖桿——鋁材(鋁、鎂等)
C. 滑雪手套——合成橡膠 D. 滑雪服面料——尼龍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有下列幾種物質：A．石墨和C60 B．35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷 E．
F．乙醇和二甲醚 G．間二甲苯和異丙苯
請把合適字母填入以下橫線里：
①屬于同分異構體的是____________ ②屬于同系物的是_________③屬于同種物質的是 ________。
（2）按要求填空
①畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
②用系統命名法給下列有機物命名
___________________________；
___________________________________；
（3）
該有機物中含有的官能團的名稱為____________.
(4) 某些有機化合物的模型如圖所示．
回答下列問題：
①屬于比例模型的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)．
②存在同分異構體的是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣
探究二：
（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質是否存在，其方案為__________。
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2. 80 g部分被氧化成氧化鎂的鎂條完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200. 0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質量為4. 40 g。
請計算：
（1）質量為4. 40 g的固體是____________(填化學式)。
（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。
（3）在與50. 0 mL硫酸溶液反應前被氧化的鎂的質量是_____________g。
（4）上述硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝_____________mol·Lˉ1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為：MnO4+NO2+□→ Mn2++NO3+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2被還原 B. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
C. 反應過程中溶液的酸性增強 D. □中的粒子是OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知反應：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物_____________ 。
(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在標準狀況下的體積_________________。
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