Question

【題目】(1)已知反應：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“單線橋”表示電子轉移的方向和數目，并指出氧化產物和還原產物_____________ 。

(2)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)＋8NH3(氣)=6NH4Cl(固)＋N2(氣)，若反應中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在標準狀況下的體積_________________。

Answer 1

【答案】，氧化產物：Cl2 還原產物：CrCl3 22.4L

【解析】

(1)反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl具有還原性，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的數目相等，據此分析解答；

(2)被氧化的氨氣生成氮氣，根據反應的氯氣結合方程式可以計算生成氮氣的物質的量，再根據氮原子守恒計算被氧化的氨氣的物質的量，進而計算被氧化氨氣的體積。

(1)反應中Cr元素化合價降低，被還原，K2Cr2O7具有氧化性，為氧化劑，元素化合價由+6價降低為+3價，化合價變化3價，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目可表示為：，化合價降低元素Cr對應的產物CrCl3是還原產物，化合價升高元素Cl對應的產物Cl2是氧化產物，故答案為：，氧化產物為Cl2，還原產物為CrCl3；

(2)被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式可知，消耗Cl2 1.5 mol會生成氨氣的物質的量為1.5mol×=0.5mol，根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為： 22.4L。