【題目】下列物質中,屬于非電解質,但溶于水后所得溶液導電性明顯增強的是( )
A.金屬鈉B.乙醇C.硝酸鉀D.三氧化硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.組成元素相同，各元素質量分數也相同的不同物質屬于同系物
B.分子式相同的不同物質一定是同分異構體
C.相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
D.通式相同的不同物質一定屬于同系物
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【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為3.2g，體積為2.24L，則其中CO與CO2質量之比為_______，若阿伏加德羅常數為NA，則所含O原子的數目為______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O _________g。
（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為13.7g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________。
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【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 離子，ACl2的摩爾質量是 _____________，A的相對原子質量是___________。
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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【題目】根據下圖所示的A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系，按如下要求填寫相應的物質和有關反應的化學方程式。 
（1）當A是氣體單質時，A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是。
（2）當A是固體單質時，A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是。
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【題目】同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重
114 g，則該氣體的相對分子質量為( )
A．28 B．60 C．32 D．44
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