Question

【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為3.2g，體積為2.24L，則其中CO與CO2質量之比為_______，若阿伏加德羅常數為NA，則所含O原子的數目為______。

（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O _________g。

（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為13.7g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。

（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________。

Answer 1

【答案】 21：11 0.125NA 125 25.0 0.4 2.24 8.4 0.1 mol/L （4a/3-b）mol/L

【解析】（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為3.2g，體積為2.24L，物質的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，混合氣體的平均相對分子質量是3.2÷0.1＝32，則根據十字交叉法可知CO與CO2的物質的量之比為，所以質量之比為，所含O原子的物質的量是0.075mol+0.025mol×2＝0.125mol，數目為0.125NA。（2）1g氫氧化鈉的物質的量是1g÷40g/mol＝0.025mol，溶液體積是0.025mol÷0.2mol/L＝0.125L＝125mL；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要配制500mL，因此需要稱量CuSO4·5H2O的質量是0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（3）產生的白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鈉能溶于鹽酸，則碳酸鋇的質量是29.02g－9.32g＝19.7g，物質的量是0.1mol，則產生的CO2是0.1mol，在標準狀況下的體積是2.24L；硫酸鋇的物質的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，根據硫酸根守恒可知原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L－1；（4）根據方程式可知

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質量減少

168 62

8.4g 16.8g－13.7g＝3.1g

16.8g固體NaHCO3的物質的量是16.8g÷84g/mol＝0.2mol，根據方程式可知最終生成0.1mol碳酸鈉，濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L；

（5）溶解氫氧化鋁消耗NaOH為（b-a）mol，則：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1mol 1mol

（b-a）mol （b-a）mol

由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl可知氯化鋁消耗NaOH為：3（b-a）mol，所以與氯化鐵反應的氫氧化鈉是amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，根據FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl可知n（FeCl3）=（4a-3b）mol×1/3=(4a3b)/3mol，因此原溶液中c（Fe3+）=(4a3b)/3mol/L。