Question

【題目】在配制 100 mL 1.0 mol·L-1 的 NaCl 溶液時，下列操作會導致結果偏低的是

（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g 以下使用游碼

（2）溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，直接使用

（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

（4）定容時俯視刻度線

（5）定容時仰視刻度線

（6）容量瓶未經干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

Answer 1

【答案】A

【解析】

（1） 100 mL 1.0 mol·L-1的 NaCl溶液中所含NaCl的質量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質量只有5g-0.9g=4.1g，根據濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；

(2)溶解 NaCl 固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；

(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質的量(n)減小，根據公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；

(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；

(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；

(6)容量瓶未經干燥就用于配制溶液，NaCl的物質的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A。