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(10分)某溫度時(shí),水的離子積為Kw=1× 10―13,則該溫度(選填大于、小于或等于)       250C,其理由是                                   。

若將此溫度下PH=11的苛性鈉溶液a L與PH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:

(1)若所得混合溶液為中性,則a:b=           ;

(2)若所得混合溶液的PH=2,則a:b=           ;

大于   水的電離是吸熱的加熱促進(jìn)水的電離KW增大

(1)10:1     (2)9:2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4(設(shè)該條件下NaHSO4完全電離)溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程:
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
;若向反應(yīng)后的溶液中滴加2~3滴酚酞試液,則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色

(2)某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW═10-13,將此溫度下pH═11的Ba(OH)2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合.設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì).若所得混合溶液為中性,則a:b═
10:1
10:1

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
;若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-12,則該溫度
25℃(填>=或<).在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為
2或10
2或10

Ⅱ.下列四種溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序號(hào),下同),由水電離的H+濃度最大的是
,與足量的Zn反應(yīng),生成H2最少的是
.已知某溫度下,醋酸的電離常數(shù)為4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.為了證明一水合氨是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三名學(xué)生分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水.
(1)甲學(xué)生用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?
(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由:
若為強(qiáng)堿,則pH=13
若為強(qiáng)堿,則pH=13

(2)乙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙學(xué)生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量CH3COONH4晶體,氨水的顏色變(填“深”或“淺”)
;你認(rèn)為這一方法
(填“能”或“否”)證明一水合氨是弱電解質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-13mol/L,則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
;若某溶液pH=4,則該溶液中由水電離出的c(H+)可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L

(2)某溫度時(shí),水的離子積KW=1×10-13,則該溫度
25℃(填“>”、“<”或“=”),若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),若所得混合液的pH=2,則a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
12
12
(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))
(2)常溫下,pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))
(3)某溫度時(shí),水的離子積KW=1×10-13,則該溫度
25℃(選填“>”、“<”或“=”),若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合,若所得混合液的pH=11,則a:b=
9:11
9:11
(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))
(4)常溫下,pH=8的NH4Cl溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW=10-13,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì)。

(1)若所得混合溶液為中性,則a∶b=______________,生成沉淀的物質(zhì)的量為_________(最終結(jié)果可用含a、b的表達(dá)式來(lái)表示)。

(2)若a∶b=9.∶2,則所得溶液pH=_________,該混合溶液最多能夠溶解鐵粉__________g。

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