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某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

（1）漏斗、玻璃棒
（2）途徑Ⅱ
（3）蒸發濃縮、冷卻結晶
（4）
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
CuSO₄+5H₂O=CuSO₄·5H₂O（答案不惟一，合理即可）
（5）不合理因為該方案不符合實驗方案設計的簡約性原則，即操作步驟多、消耗試劑量更大、時間長

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（9分）無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO₂粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

教材中給出了Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑。為了探究Na₂O₂與H₂O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。

實驗步驟如下：
①按圖示組裝儀器，并檢查裝置氣密性為良好后裝入藥品。
②保持K₁打開、K₂關閉，將注射器中的蒸餾水推入試管中，此時試管中并無氣體產生。
③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，試管中溶液顯紅色。
④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。
⑤用雙連打氣球向A中試管中鼓氣，使試管中溶液通過噴頭進入B中支管中，發現淀粉－KI溶液變藍，KMnO₄溶液褪色。
⑥迅速打開K₂、關閉K₁，繼續向A中試管中鼓氣，待試管中溶液進入C中試管中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C中試管片刻，有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。
請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示淀粉－KI溶液變藍的原因：_____________________________
________________________________________________________________________。
（2）用離子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因： ______________________________
________________________________________________________________________。
（3）A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是________、______________________。
（4）Na₂O₂與H₂O反應的機理是____________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。

（1）按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
（2）將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，____________________________，
點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；
（5）測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

（1）步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L^－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Ⅰ.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO₄·7H₂O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。
(1)FeSO₄溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發生反應的離子方程式是                   ;實驗室在配制FeSO₄溶液時常加入       以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO₄溶液是否被氧化                              。
Ⅱ.硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。
(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是                                             。
(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是                                。
②裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為                      。
③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發生的反應為        (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式:                                 　。
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b₁ g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g,若b₁-b₂="0.3" g,則接下來還應進行的操作是　                                                。
若蒸發皿質量是W₁ g,蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂ g,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　。
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其他不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂·2H₂O晶體。

已知：在20 ℃時，氯化銅的溶解度是73 g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表。

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7

回答下列問題：
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質，用如圖所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式：______________________、________________________；

(2)在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中用堿液吸收處理，下列A、B、C裝置中可行的是________(填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是________。

(3)步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol·L^－¹的鹽酸100 mL，配制該鹽酸時。除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器有________________。
(4)步驟④加入物質X的目的是________________________________，物質X可以選用下列物質中的________。
A．氧化銅 B．稀鹽酸
C．氨水 D．氧化亞鐵
(5)在整個生產流程中，共需要進行________次過濾操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請填寫表中的空白：

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現象	解釋和結論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式：
c		棉球變為白色	該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)

Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。
(2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方
程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是   （填字母序號）。
a．溶液溫度下降              b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色        d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應（寫離子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應。

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO₃溶液與
CaCl₂溶液反應的離子方程式為。

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