（9分）無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是________。
a．加入MnO2粉末 b．點燃A中酒精燈 c．加入濃鹽酸 d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發生反應的離子方程式___________________________________。
（3）裝置B中的試劑是__________。該裝置存在安全隱患，請指出 。
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果。這種藥品可以是____。
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因____________________________________________。
（1）acbd （2）MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（3）飽和食鹽水；D、E間導管易發生堵塞 （4）堿石灰
（5）AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑
解析試題分析：（1）加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體：濃鹽酸，然后加熱；由于鋁易被氧化，因此首先加熱A處酒精燈，然后再加熱D出酒精燈，則依次順序是acbd；
（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，方程式為故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O。
（3）濃鹽酸具有揮發性，所以混合氣體中含有氯化氫；氯化氫極易溶于水；氯氣和水反應方程式為 Cl2+H2O
HCl+HClO，食鹽溶于水后電離出氯離子，抑制氯氣和水反應，降低氯氣的溶解度，所以選飽和食鹽水。由于氯化鋁在183℃時升華，所以該裝置的缺陷是D、E間導管易發生堵塞。
（4）F和G的主要是吸收剩余的氯氣以及防止空氣中的水蒸氣進入，所以可以用堿石灰代替。
（5）打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，這說明反應中有氯化氫生成，因此是氯化鋁與水反應生成氫氧化鋁和氯化氫導致的，反應的化學方程式為AlCl3＋3H2O＝Al(OH)3＋3HCl↑。
考點：考查氯氣以及氯化鋁制備實驗的有關判斷與探究
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。
（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：
①依次寫出X、Y的成分 ， 。
②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是 ； 。
（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷） ，請說明理由 。
（3）現在工業上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
元素鋁是在生產、生活中應用廣泛的金屬元素。
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應，然后降溫析出晶體，再經凈化和高溫煅燒得到氧化鋁。降溫析出晶體時的反應方程式為： 。
（2）氧化鋁是工業電解冶煉鋁的重要原料，生產中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是 。
工業冶煉鋁的裝置示意圖如右：
①陰極的反應式 ，
②在電解池工作過程中，需要不斷補充陽極材料，原因是 。
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范圍是3.8~10�，F有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為 。
（4）一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業污水的處理。有關PAFC的說法正確的是 。（填選項）
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產物
D．PAFC在強酸性和強堿性溶液中都能穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中會分解。
⑴Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是 。
⑵Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 。運用化學平衡原理以及離子方程式簡述該酸的作用 。
⑶Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO42-的操作是
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O2 =2Fe2O3＋4CO2。現煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液
稱量灼燒產物的質量。
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式 。
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。
你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是 。
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示：
請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數? (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由 。
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為 （保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ，反應的離子方程式是______ _。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液在一定條件下蒸發結晶，得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。
①提出合理假設。
假設1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設4：該白色固體為Na2CO3和NaHCO3
②基于假設4，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是Na2CO3和NaHCO3。請在答題卡上寫出實驗步驟及預期現象和結論。（步驟可不填滿也可增加）
限選實驗試劑及儀器： 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1： | |
| 步驟2： | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
| A．濃硫酸 | B．10moL/L硫酸 | C．3moL/L硫酸 | D．任意濃度硫酸； |
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2．3 | 7．5 | 3．4 |
| 完全沉淀 | 3．2 | 9．7 | 4．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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