Question

【題目】為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請填空：

（1）Q內發生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。

（2）導管a的作用是________。

（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。

（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________。

（5）b中裝的固體試劑是________。

Answer 1

【答案】2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下 K1、K2 K3 氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內液面下降 堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）

【解析】

根據常見化學實驗基礎操作及注意事項分析；根據過氧化鈉的化學性質分析；

(1)變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發生反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，這兩個反應的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(2)為使分液漏斗內液體順利流下，應是分液漏斗內外壓強相等，所以導管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強使順利流下；

(3)反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3；

(4)反應停止，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮小，量筒Ⅱ內液面下降；

(5)想要收集到純凈O2需要把混合氣體中的CO2除去，故混合氣體通過b堿石灰（或生石灰，或氫氧化鈉）吸收CO2。