Question

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零

B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】根據圖像可知，反應物總能量大與生成物總能量，均為放熱反應， ΔH均小于零，能自發進行，A正確；反應放熱越多，生成的物質越穩定。比較反應熱大小可知熱穩定順序為：MgI2 < MgBr2 < MgCl2 <MgF2，B錯誤；已知由Mg制取MgCl2是放熱過程，電解熔融的氯化鎂制取鎂是吸熱過程，而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂，C錯誤；已知①Mg(s)+Cl2(s)=MgCl2(s)ΔH=-641 kJ·mol-1，②Mg(s)+Br2(s)= MgBr2(s) ΔH=-524kJ·mol-1，得MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，D錯誤；正確選項A。