Question

【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B	工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障．
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑．
D	室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰．
E	它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．

（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應的氣態氫化物中，穩定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發生反應生成無毒物質的化學方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）H2O；H2O
（3）3S+6OH﹣ SO +2S2﹣+3H2O
（4）2N2H4+N2O4 3N2+4H2O
（5）＜；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）
【解析】解：由題目信息可知，A為H，B為O，C為N，D為S，E為Fe．（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；（2）非金屬性O＞S，故H2O和H2S中，H2O穩定性較強，H2O由于存在分子間氫鍵，所以熔沸點較H2S高，所以答案是：H2O；H2O；（3）S與NaOH溶液該反應生成亞硫酸鈉、硫化鈉與水，反應離子方程式為：3S+6OH﹣ SO32﹣+2S2﹣+3H2O，所以答案是：3S+6OH﹣ SO32﹣+2S2﹣+3H2O；（4）C與A形成的原子個數比為1：2的化合物為N2H4 ， C與B形成的原子個數比為1：2的化合物為N2O4 ， N2H4與N2O4反應生成氮氣與水，反應方程式為：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，所以答案是：2N2H4+N2O4 3N2+4H2O；（5）根據質量比可得H、O、N、S、Ee元素原子個數比為 ： ： ： ： =20：14：2：2：1，故此鹽為（NH4）2SO4FeSO46H2O，溶液中Fe2+與NH4+均水解：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+、NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 故溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小排列為：c（NH4+）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣），所以答案是：＜；Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+、NH4++H2ONH3H2O+H+；c（NH ）＞c（SO ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）．