【題目】寫出下列離子方程式對應的一個化學方程式：
（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓
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【題目】吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據分析吸煙生成的物質至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質．危害最大的物質中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結構簡式分別為： 下列有關尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（ ）
A.尼古丁的分子式為C10H14N2
B.尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C.苯并芘的分子式為C20H18
D.苯并芘分子中含有苯環結構單元，是苯的同系物
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． 
（1）實驗過程中銅網出現色和色交替的現象．用方程式解釋該現象 ，
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ，
（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質，主要物質是（寫出化學式），其中還含有一種液體，能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳．
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【題目】某學習小組做電浮選凝聚法凈化污水的實驗時，同學們發表了如下看法，其中錯誤的是（ ）
A.兩個電極都可選用Fe片
B.電源電極接反時仍能產生一定凈水效果
C.反應中產生的H2會將Fe3+還原成Fe2+
D.電浮選凝聚法用于工業污水處理時要注意通風，防止爆炸
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【題目】工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）
A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化
C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子
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【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素 | 相關信息 |
A | 在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料． |
B | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障． |
C | 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑． |
D | 室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰． |
E | 它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等． |
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B和D對應的氣態氫化物中，穩定性強的是 ， 熔沸點高的是（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式 ．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發生反應生成無毒物質的化學方程式 ．
（5）以上這五種元素組成一種工業上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為 ．
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【題目】已知下列熱化學方程式
Zn（s）+ 
O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ． 其中△H3的值是（ ）
A.﹣441.8 kJmol﹣1
B.﹣254.6 kJmol﹣1
C.﹣438.9 kJmol﹣1
D.﹣260.4 kJmol﹣1
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【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中作助劑，在化學工業和制藥工業中也用作氧化劑，應用領域十分廣泛。
實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下過程來制取。
（1）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0該反應的化學平衡常數的表達式為__________________________。
（2）在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是_____________________________ 。
a．升高溫度 b．及時轉移生成CO2 c．將原料粉碎 d．增加純堿的用量
（3）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________________________、____________________________。
（4）步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步驟Ⅳ酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：_________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O 
+2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO 
═3Cu2++2 NO↑+4H2O
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