Question

【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（　　）

A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li-e-=Li+

B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+；

B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加；

C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；

A.鋰電池中鋰為電池的負(fù)極，失電子生成鋰離子，反應(yīng)式：Li －e－= Li+，A正確；

B.放電時的總反應(yīng)式為電池正負(fù)極得失電子總數(shù)相等時電極反應(yīng)相加，4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；

C.鋰電極為電池的負(fù)極，負(fù)極的電勢比正極低，C正確；

D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應(yīng)生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；

答案為D