【題目】將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是
A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01 mol/LD. 10 mol/L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。
（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。
（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。
（4）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體的化學方程式為______。
（5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______
（6）一定條件下，RO3n-和氟氣可發生如下反應：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是____。
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，根據下列信息回答問題：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
④ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
(2)已知H-H的鍵能436kJ/mol O=O的鍵能496kJ/mol H-O的鍵能463kJ/mol，根據上述數據（能否）______________計算②的反應熱
(3)若1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣， 放出的熱量______(填“大于”“等于”或“小于”)890. 3kJ。
(4)計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( l )的焓變△H=__________。
(5)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，
①體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉化率為________。
②相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________(整數比)
(6)①石墨中C－C鍵鍵能________金剛石中C－C鍵鍵能。(填“大于” “小于”或“等于”)。
②寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：____________________________________。
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【題目】鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區的電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
A. 鋰電極區發生的電極反應：Li-e-=Li+
B. 放電時發生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變
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【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。
（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。
A．氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。
②乙裝置中陽極的電極反應式是：_______________________________。
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：__________________________________。
②甲裝置中碳極的電極反應式是____________________，乙裝置碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發現試紙變藍，解釋其原因：____________________。
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【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H＞0。試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式___________。
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將______（ 填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1，c（CO）=0.1mol·L﹣1，此時該反應的化學反應速率是v（正）________ v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）。
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值_____0.263（填”＞”、“＜”、“=”）。
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【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋
O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數據有________。
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【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 過氧化鈉 | 堿性氧化物 | 氧化物 |
B | 硫酸 | 化合物 | 電解質 |
C | 淀粉溶液 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應 | 氧化還原反應 | 離子反應 |
A. A B. B C. C D. D
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