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在密閉容中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉化率變大B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大D．a＜c+d
壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，如平衡不發生移動，則D的濃度應為原來的2倍，但D的濃度為原平衡的1.8倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，
則應有a＜c+d，且A的轉化率減小，D的體積分數減小，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．其它條件相同時，增大反應物濃度使分子獲得能量，活化分子百分數提高，反應速率增大
B．判斷過程的自發性能確定過程能否發生和過程發生的速率
C．體系有自發地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規律
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應的化學方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少
B．恒溫時，壓縮容器的體積，平衡不移動，但氣體顏色加深
C．達到平衡，其平衡常數為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是（　　）
A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大
B．平衡不發生移動
C．平衡向逆反應方向移動
D．物質C的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　　）
A．保持容器的容積不變，升高了溫度
B．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了Ar（g）
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了N2
D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業生產硫酸的過程中使用適當過量氧氣，以提高SO2的轉化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實驗室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝     ，反應物A的狀態是    。
(2)該反應的焓變值ΔH       (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡       (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產生O2的物質的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法不正確的是      (　　)。
A．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關

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同步練習冊答案
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