【題目】下列物質(zhì)的水溶液不能電離出Cl﹣的是（ ）
A.HCl
B.NaClO
C.MgCl2
D.NaCl
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是
A. Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl B. 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 3O2＝2O3 D. 2CO+O2
2CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是_____________。
（2）實驗室用______________溶液（填化學(xué)式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學(xué)方程式___________________________________________________。
（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應(yīng)開始到5min，用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>
（3）對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
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【題目】下列反應(yīng)中，起固氮作用的是( )
A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2
C.NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制硫酸銨
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【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
（1）步驟ⅰ，發(fā)生的是CO變換反應(yīng)。
①CO變換反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。
②一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入一定量半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。下圖表示氫氣與氮氣的平衡體積比[V(H2):V(N2)]隨外部條件X的變化關(guān)系。
Ⅰ.X代表的物理量是______________________________。
Ⅱ.CO變換反應(yīng)的△H _____0（填“＞”或“＜”），判斷的依據(jù)是_____________________________。
③若用a、b、c、d 分別代表CO變換反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵：H-H、H-O、
、C＝O的鍵能（kJ·mol-1）的數(shù)值，已知CO的結(jié)構(gòu)式是。消耗1mol CO時，該反應(yīng)的熱效應(yīng) △H = _______________。
（2）步驟ⅱ中，用2.0 mol/L Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2。
①當(dāng)溶液pH降至10的過程中（無沉淀析出），溶液中離子濃度關(guān)系正確的是________（選填字母）。
a．c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋ c(H2CO3) ＝2.0 mol/L
b．c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)
c．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
②當(dāng)脫除液失效時，請設(shè)計一種可使其再生的方法（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán)，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，在工業(yè)上有著廣泛而重要的用途。
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為__________________；基態(tài)鋁原子核外電子分布在____個能級上。
（2）許多金屬及其化合物灼燒時會產(chǎn)生特征焰色，產(chǎn)生焰色的原因是______________________。
（3）FeCl3熔點306℃、沸點315℃,CaCl2熔點782℃、沸點1600℃，同是金屬氯化物，熔沸點差別很大的原因是________________________________。
（4）煅燒鐵礦石常會生成SO2，SO2為_______分子(填“極性”或“非極性”)；分子中的大π鍵可用符號Пnm表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為П66)。推測SO2分子中的大π鍵可表示為_______________。
（5）鈣鈦礦可用來冶煉鈦，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被____個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子離子位于立方晶胞的體心，被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為________________________。若該晶胞的邊長為apm，則鈣鈦礦晶體的密度為_____________g·cm-3(用NA表示阿保加德羅常數(shù)的值,只要求列算式，不必計算出數(shù)值)
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