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已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應的離子方程式為

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（2）298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？

否

（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結(jié)合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力，反應如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應速率為

2×10^-5mol/（L?s）

；第9s時，HbCO的濃度為

8×10^-5

mol?L^-1．
（4）37℃時，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于

10000

時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式

2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1kJ/mol

．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道

的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=

+131kJ/mol

．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②

當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止

．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學的知識合理預測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：

NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑

．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：

防止NaBH₄被氧化；防止金屬氫化物水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為（　　）

A、20%

B、40%

C、60%

D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H₂時，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H₂O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H₂O（g）、2mol CO₂、2mol H₂，此時υ（正）

υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol^-1、286kJ?mol^-1、726kJ?mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為

．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對制備甲醇反應的影響

．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式

．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵C的電量時，生成NaOH

g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO₂是造成溫室效應的主要氣體之一．
（7）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO₂+6H₂O

光照/葉綠素

C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂

催化劑

△

C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是

，反應b中理論上原子利用率為

．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代。目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH(l)=2H₂(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH₃OH(l) +H₂O(l)=3H₂(g) +CO₂(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優(yōu)點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)。根據(jù)高中所學的知識合理測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，同時使化學平衡常數(shù)增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH₄)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH₂)放入研磨設備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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