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Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備N(xiāo)a₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2

＋O₂↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

　根據(jù)元素守恒可知A正確。分析化合價(jià)變化可知，2個(gè)＋2價(jià)Fe原子失去8個(gè)電子，根據(jù)生成物中的“O₂”可知在“6Na₂O₂”中，有2個(gè)－1價(jià)的氧的化合價(jià)升至0價(jià)，失去2個(gè)電子，另有10個(gè)－1價(jià)氧的化合價(jià)降至－2價(jià)，得失電子數(shù)均為10個(gè)。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考慮發(fā)生鈍化），產(chǎn)生的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖所示，假設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物為NO與NO₂，那么理論上從哪一時(shí)刻開(kāi)始產(chǎn)生NO氣體?（假設(shè)濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A．開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄加強(qiáng)熱分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．化學(xué)方程式中產(chǎn)物分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的順序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3

D．若反應(yīng)生成1 mol H₂O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）含Cr³^＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4 mol e^－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學(xué)式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-¹，則氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I(xiàn)₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學(xué)為了測(cè)定CuSO₄·5H₂O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3．00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是                                            。
四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液(mL)	25．00	25．02	26．20	24．98

此產(chǎn)品中CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO₃溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H^＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無(wú)硝酸亞鐵

B．反應(yīng)前HNO₃溶液的濃度為2.0mol