【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是
A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1
C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1
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【題目】將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，
符合圖中情況的一組物質(zhì)是
A | B | C | D | |
X | Ba(HCO3)2 | Na2CO3 | KOH | CO2 |
Y | NaOH | CaCl2 | Mg(HSO4)2 | 石灰水 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強
B. 將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46 kJ
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ
D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)
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【題目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題：
(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。
(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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【題目】（1）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為____，原子個數(shù)比為_____。
（2）NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物，常溫下都是氣體，它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化，因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46g該氣體，所含氮原子的物質(zhì)的量為_____。
（3）已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23︰16︰9。則：
①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____；
②其中所含Cl－物質(zhì)的量之比為_____。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進行到1min時,反應(yīng)體系達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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【題目】（1）一定條件下，鐵可以和
發(fā)生反應(yīng)：
，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)
與溫度
的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)是_______________（填“吸熱”或“放熱”）的反應(yīng)。
②在恒溫恒容的容器中進行該反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________（填字母代號）
A. 
的濃度保持不變
B.容器內(nèi)總壓強不再變化
C. 
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
③
溫度下，向體積為
的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的，則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
（2）甲醇燃料電池中，若電解質(zhì)溶液中
的物質(zhì)的量為
，當(dāng)有
甲醇參與反應(yīng)時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
（3）用
與
干法制備
的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：
則反應(yīng)
的
______
（用含
的代數(shù)式表示）。
早在1841年利用純鐵作電極插入濃的
溶液電解制得，陽極生成
的電極反應(yīng)式為___________；
等對其進行改進，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是________。
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【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
II：等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。
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