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【題目】將X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如圖，

符合圖中情況的一組物質是

	A	B	C	D
X	Ba(HCO3)2	Na2CO3	KOH	CO2
Y	NaOH	CaCl2	Mg(HSO4)2	石灰水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

由圖可知，加入X物質，開始不產生沉淀，加入一定量的X時開始產生沉淀，當沉淀達最大值時，再加入X沉淀不溶解。

A、氫氧化鈉溶液中加入碳酸氫鋇溶液立即生成碳酸鋇沉淀，圖象與實際不符合，故A錯誤；

B、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣與氯化鈉，立即產生碳酸鈣沉淀，圖象與實際不符合，故B錯誤；

C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先發(fā)生中和反應，氫氧化鉀中和完溶液中的氫離子后，再與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，且氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，圖象與實際符合，故C正確；

D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸鈣沉淀，最后沉淀完全溶解，圖象與實際不符合。

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。

②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。

（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。

①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；

②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。

（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 對2 HI（g）H2（g） + I2（g）平衡體系增大壓強使氣體顏色變深

D. 溴水中有下列平衡Br2 + H2OHBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A. 使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－

B. 在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

C. 由水電離出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－

D. 常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：

開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。

a．轉移固液混合物；b．關活塞A；c．開活塞A；d．確認抽干；e．加洗滌劑洗滌

抽濾和普通過濾相比，優(yōu)點是___________________________________________。

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，

采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：

n(Fe2+)/mol	n()/mol	試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數
9.80×10ˉ4	9.80×10ˉ4	0.980

由表中數據推測試樣中最主要的雜質是____________________。

（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是____________________

(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；

該步驟的化學方程式是______________________________________。

（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數目，并回答有關問題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發(fā)生了轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（）

A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1

C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。

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【題目】M(NO3)2熱分解化學方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

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