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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 實驗室制備氫氣 B. 灼熱的碳與水的反應

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應

【答案】B

【解析】A. 實驗室制備氫氣是放熱反應；B. 灼熱的碳與水的反應既是氧化還原反應又是吸熱反應；C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應；D. 鋁粉與氧化鐵粉末反應是放熱反應。B符合題意，本題選B。

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【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發生如下反應：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A. 5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉化率為25%

D. x是2

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【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）。試回答:

（1）E的結構式是____________，F的電子式是____________

（2）寫出F與D反應的離子方程式___________________________________________

（3）物質Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是_________________________________________________。

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）
A.常溫下，46g NO2和N2O4含有2NA個氧原子
B.1mol Na中約含NA個電子
C.4gNaOH中含有NA個OH﹣
D.標況下，22.4LHF中含有NA個HF分子

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【題目】現給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2。請你設計一個實驗：從電子工業上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制取純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的（）

A. ①②④⑦B. ①③④⑥C. ②④⑥⑦D. ①④⑥⑦

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【題目】下列物質中，最難電離出氫離子的是

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. NaHSO4 D. H2O

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【題目】A、F、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F、B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的電子式_______________

（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是______________(填化學式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型___________________，

（4）A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C4，其化學式為______________。

（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移動原理解釋）。