Question

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是 ( )

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中 Cu2＋濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池工作過(guò)程中，電子由 Zn極流向 AgO極

Answer 1

【答案】D

【解析】A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，Zn為負(fù)極，原電池工作時(shí)，電子由 Zn極流向 AgO極，故D正確；故答案為D。