已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱的數值大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ |
| B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 |
| C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2 |
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應 中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是
| A．開發氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑 |
| B．鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金 |
| C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 |
| D．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為
反應生成
過程中的能量變化，下列說法正確的是
| A．通常情況下，混合能直接生成NO |
B．1mol 反應放出的能量為180kJ |
| C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 |
D．1mol 具有的總能量小于2mol 具有的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
熱化學方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為( )
| A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量 |
| B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量 |
| C．1 mol固態碳與1 mol水蒸氣反應產生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量 |
| D．固態碳和氣態水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ �。�。
A．反應A（g）  2B（g） ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 |
| B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH4+）＝c（Cl－） |
| C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 |
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變， 始終保持增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是( )
| A．ΔH1＝ΔH2 | B．ΔH1>ΔH2 |
| C．ΔH1<ΔH2 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關系式中正確的是（ ）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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