Question

如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅
電池，該電池的總反應式為：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是（　　）

A、放電時鋅為正極，Ag₂O為負極

B、放電時正極附近溶液的pH升高

C、充電時電流流向陽極，陽極被氧化

D、充電時陽極的電極反應為：ZnO+H₂O+2e^-=Zn+2OH^-

Answer 1

分析：放電時，該電池反應式中元素化合價變化為：Zn元素由0價變為+2價，Ag元素化合價由+1價變為0價，所以鋅作負極，氧化銀作正極，電極反應式為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，
充電時，陽極上失電子發生氧化反應，電流從原電池正極流向電解池陽極．

解答：解：A．放電時，該電池反應式中元素化合價變化為：Zn元素由0價變為+2價，Ag元素化合價由+1價變為0價，所以鋅作負極，氧化銀作正極，故A錯誤；
B．放電時，正極上電極反應式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，正極附近生成氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度增大，則溶液的pH增大，故B正確；
C．充電時，氧化銀電極連接原電池正極，所以電流流向陽極，陽極上失電子發生氧化反應而被氧化，故C正確；
D．充電時，陽極上失電子發生氧化反應，電極反應式為2Ag+2OH^--2e^-═Ag₂O+H₂O，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學電源新型電池，明確原電池原理和電解池原理是解答本題關鍵，再結合電極反應式解答，注意電極反應式的書寫，難度中等．