Question

如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag₂O和Zn電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中OH^-向正極移動
B．放電時正極附近溶液的PH值升高
C．電池負極的電極反應為：Zn-2e^-═Zn²⁺
D．電池工作時，生成1mol Ag就有2mol電子轉移

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)總方程式可知Zn為原電池的負極，發(fā)生反應為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O為原電池的正極，發(fā)生反應為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，原電池中電流從正極流向負極，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．
解答：解：A．溶液中OH^-向負極移動，故A錯誤；
B．正極反應為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，放電時正極附近溶液的PH值升高，故B正確；
C．負極電極反應為Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，故C錯誤；
D．正極電極反應為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，當電路中每通過1mol電子，則生成1molAg，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應判斷原電池的正負極以及電池反應．