（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/ kJ·mol－1
| I1
| I2
| I3
| I4
|
D
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
E
| 578
| 1817
| 2745
| 11578
|
⑴A、B、C三種元素的電負性最大的是
▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是
▲ 。
⑵F基態原子的核外電子排布式是
▲ ；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于
▲ 光譜（填“吸收”或“發射”）。
⑶根據等電子原理，寫出AB
＋的電子式：
▲ 。
⑷已知：F
3+可形成配位數為6的配合物。組成為FCl
3·6H
2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO
3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學式為
▲ 。
A．[CrCl (H
2O)
5]Cl
2·H
2O B．[CrCl
2(H
2O)
4]Cl·2H
2O
C．[Cr(H
2O)
6]Cl
3 D．[CrCl
3(H
2O)
3] ·3H
2O
已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：
