Question

【題目】某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：________

(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。

(3)請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。________

(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

Answer 1

【答案】 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH Au Na2S2O3 1∶4

【解析】本題考查的是氧化還原反應的計算、配平等，根據化合價、元素守恒判斷反應我、生成物是解題的關鍵，掌握化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

(1)根據氧化還原反應中化合價有升降分析，Au2O3變為Au2O化合價降低，則有元素化合價升高，則硫代硫酸鈉作為反應物，Na2S4O6 為生成物，則氫氧化鈉為產物，根據元素守恒分析，水為反應物，所以反應物為Na2S2O3和H2O，產物為： Na2S4O6和Au2O和NaOH。(2)反應中金元素化合價降低，被還原，還原劑為 Na2S2O3 。(3)根據氧化還原反應中得失電子數相等分析，方程式配平得Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2 Na2S4O6+Au2O+4NaOH。反應中轉移4個電子，故答案為： 。 (5) Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，方程式為：Na2S2O3+ 4Cl2+5H2O =2H2SO4+2NaCl+6HCl，反應中還原劑為：Na2S2O3，氧化劑為氯氣，故還原劑和氧化劑的物質的量比為1∶4。