【題目】有關下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負極，電極反應為：Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產物是Fe(OH)2
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【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質的量濃度是
A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L
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【題目】某同學利用下列裝置探究Na與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是
A. I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA
B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA
C. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
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【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中數據合理的是（ ）
A.500 mL容量瓶配制250 mL 0.1mol/L NaCl溶液
B.用量筒量取5.26 mL鹽酸
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5
D.用25 mL滴定管量出15.80 mL的NaOH溶液
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【題目】已知M為紅色金屬單質、E為用量最大的的金屬，X、Y、Z為含有E元素的化合物。根據下列框圖回答問題(答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示)：
(1)M和熱空氣以及稀H2SO4反應的離子方程式_____________________________。
(2)實驗室中X溶液的保存方法___________________________________。
(3)鑒別Y溶液的陽離子的常見方法_______________________________。
(4)Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式___________________________________。
(5)某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，充分振蕩后溶液變為藍色。描述出現藍色可能的原因_____________。
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【題目】測定氣體摩爾體積的實驗中，以下情況不影響測定結果的是（ ）
A.鎂條表面的氧化膜未完全擦去B.鎂帶中含有不與酸反應的雜質
C.反應后沒有用注射器抽氣D.硫酸過量，鎂全部反應
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【題目】某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：________
(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。
(3)請將反應物的化學式配平后的系數填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數目。________
(4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。
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【題目】下表是元素周期表中的一部分。
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：
（1）氧化性最強的單質是___，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質__________。
（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩定性由強到弱的順序為_________。
（3）B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_________。
（4）D單質可用來制造D—空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時，正極的反應式為______。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為____。
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