Question

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。

A．2v(NH2)=v(CO2)	B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變	D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₂+NH₃?H₂O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO²）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計(jì)算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

Answer 1

略