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為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性                                                      ；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為       ；寫出
B中發生反應的離子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是                      。

（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代。

（12分）（1）關閉分液漏斗，對燒瓶進行微熱，看燒杯中是否有氣泡產生，冷卻后D中是否產生水柱。（2分）
（2）試紙變藍色（1分）。MnO₂ +2Cl^- +4H⁺

Mn²⁺ +Cl₂↑ +2H₂O（2分）
（3）將KI氧化成KIO₃ (2分)
（4）防倒吸（1分）氫氧化鈉溶液（1分）
（5）KMnO₄、KClO₃(合理

給分)（2分）；NaCl和濃硫酸（1分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在下圖所示的裝置A中，用KMnO₄固體和濃鹽酸混合制取Cl₂，反應的離子方程式為：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。（圖中夾持裝置已略去）。

回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的名稱為                  。
（2）反應開始后，觀察到的實驗現象是：
①處：                           ；
②處：                             ；
③處：                                    。
（3）寫出④處反應的離子方式：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生。
（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：   ▲  。
（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發現有混濁，則燃燒產生CO₂的物質最可能是
▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察到的實驗現象：   ▲  ，用化學方程式表示該現象產生的原理：   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______

__ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發生

了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發生反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現列表如下
表一廢水中各物質的含量

物質	FeSO₄	H₂SO₄	Ag₂SO₄	Al₂(SO₄)₂	污泥
質量分數／（％）	15.0	7.0	0.40	0.34	5.0

表二 FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶液度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂(SO₄)₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

   該課題組根據表中數據，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。
（1）請填寫下列空白，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節pH的目的是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應該裝下列     試劑（填編號）
A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：
（3）D中澄清石灰水的作用是：
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結論：該氣體的成分為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“穩定性二氧化氯溶液”是淡黃色透明液體，廣泛應用于食品衛生等領域的殺菌消毒。ClO₂沸點11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO₂穩定性較差，“穩定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩定劑，有效成分為NaClO₂。

某合作學習小組的同學擬證實其中的有效成分并測定二氧化氯的含量（用樣品和酸反應產生二氧化氯的質量與樣品質量的比值來衡量）。請回答下列問題：

（1）為證實“穩定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：。

（2）為測定“穩定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現進行以下操作：①取mg（2g左右）

試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10mL鹽酸溶液；②在錐形瓶中加入4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產生的二氧化氯氣體全部通過導管在錐形瓶中被吸收；⑤將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至藍色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
（Ⅰ）NaClO₂與鹽酸反應生成ClO₂（還原產物為Cl^-），該反應的化學

方程式為：
；ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，

二氧化氯被還原為氯離子，該反應的離子方程式為：。

（Ⅱ）裝置中玻璃液封管的作用是：；如何確定燒瓶中

的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收。

（Ⅲ）“穩定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的質量分數為

（用m、c、V表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分，每空2分）某化學興趣小組為了探究：在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：；猜想2 ；猜想3 。
為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，：

（1）B中應該裝下列試劑（填編號）；

A．NaCl溶液

B．KMnO₄溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

（2）A中品紅的作用是：                                                   ；
（3）D中澄清石灰水的作用是：                                             。
通過該實驗，小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅褪色           ②C中品紅不褪色         ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
由上述現象小組同學確認該氣體的成分是                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）

2NH₃(g)+CO₂(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是。

A．2v(NH₂)=v(CO₂)	B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變	D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量是 (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH₂COONH₄+2H₂O

NH₄HCO₂+NH₃?H₂O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO²）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算

時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應的平抑速率 ______。
⑥根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。

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