Question

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的       極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為               ，放電過程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是       ，該電極的電極產(chǎn)物共       g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是       ，CuSO₄溶液的濃度       (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示       。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

Answer 1

(1)負　PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O　減小
(2)2H^＋＋2e^－=H₂↑　0.4
(3)Cu－2e^－=Cu^2＋　不變
(4)b

根據(jù)在電解過程中鐵電極質(zhì)量的減少可判斷A是電源的負極，B是電源的正極，電解時Ag極作陰極，電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑，F(xiàn)e作陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e^－=Fe^2＋，左側(cè)U形管中總反應(yīng)式為Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu^2＋＋2e^－=Cu，銅電極作陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e^－=Cu^2＋，電鍍過程中CuSO₄溶液的濃度保持不變，根據(jù)上述分析可得答案。