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2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開拓性貢獻(xiàn)。化學(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是
A．氯化銀在水中的溶解平衡B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合
A
題干中強(qiáng)調(diào)“表面化學(xué)”有氣體參與，只有A選項(xiàng)的溶解平衡與氣體無關(guān)，故不屬表面化學(xué)范疇。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol2/L2)分別為：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時(shí)，溶液中Ag+的濃度是___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程稱風(fēng)化
B．在飽和溶液中，溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶速率
C．從溶液中結(jié)晶析出的晶體都含有結(jié)晶水
D．從冰箱中取出一瓶可樂，表面出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象是潮解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是（　　）
A．RCl＞RI＞R2CrO4B．RCl＞R2CrO4＞RI
C．R2CrO4＞RCl＞RID．R2CrO4＞RI＞RCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　　）
A．等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的       極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為               ，放電過程中電解液的密度       (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是       ，該電極的電極產(chǎn)物共       g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是       ，CuSO4溶液的濃度       (填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示       。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需的pH最小(    )
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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