Question

【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。

(1)實驗時放出氣體的體積為__________。

(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。

(3)根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因________________________。

Answer 1

【答案】60 mL 2 min 隨著過氧化氫濃度的減小，化學反應速率減小

【解析】

(1)反應方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應為不可逆反應，根據圖象可知生成的氧氣的體積；

(2)反應放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據圖象判斷需要的時間；

(3)根據影響化學反應速率的因素進行分析解答。

(1)由反應方程式2H2O22H2O+O2↑可知，該反應為不可逆反應，在4min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60mL；

(2)由圖象可知，當時間進行到約為2min時，生成氧氣的體積為30mL，此時生成的氧氣為總體積的一半，需要的時間為2min，故答案為：2min；

(3) 濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，過氧化氫的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小，故答案為：隨著過氧化氫濃度的減小，化學反應速率減小。