【題目】如圖表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6
【答案】A
【解析】
可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ，該反應為氣體體積減小的放熱反應，t0～t1，正、逆反應速率相等，為平衡狀態；
t1～t2，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，導致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
t2～t3，正、逆反應速率相等，處于平衡狀態，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
t3～t4，正、逆反應速率都同等程度的增大，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同，氨氣含量較t1～t2低；
t4～t5，正、逆反應速率都降低，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，氨氣的含量降低，氨氣含量較t2～t3低；
t5～t6，正、逆反應速率相等，平衡不移動，氨氣的含量不變，氨氣含量較t2～t3低；
所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時間是t0～t1，故選A。
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【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
⑴該反應的化學方程式為___________；
⑵反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________；
⑶平衡時容器內混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
⑷將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。
Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應速率的因素，如下表所示：
⑸對比實驗I、III可以得出的結論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結論，X=___________，Y= _________。
實驗序號 | 溫度 | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(molL-1) | V/mL | c/(molL-1) | V/mL | ||
I | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
II | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 | 10 |
III | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 | 5 |
IV | 35 | 5 | 0．2 | X | 0．2 | Y |
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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：
（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。
（2）制備粗硅的方程式為_______。
（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
方案一：
（1）根據方案一裝置回答以下問題：
寫出裝置①發生的化學反應方程式：___。若將反應后②中的溶液倒入苯中，振蕩靜置后，出現的現象與如圖吻合的是___。（填代號）裝置③中的現象是___。
（2）根據方案二裝置回答以下問題：
方案二：
方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：___。B裝置的作用是___，X試劑是___。
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【題目】在一密閉容器中，反應aA (氣) 
bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質A的質量分數增加了D.a＞b
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【題目】工業上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為___。如果平衡常數K值增大，對___（填“正反應”或“逆反應”）的速率影響更大。
（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態的是___（填序號）
a．容器內混合物的質量不變 b．容器內氣體的壓強不變
c．反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2 d．NO2的濃度不變
（3）向2L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氮氣物質的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為___。
（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。___
（5）寫出反應物中的氨氣的電子式___；其空間構型為__；它常用來生產化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關系是__。
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【題目】把0.1 molMnO2粉末加入50 mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的體積為__________。
(2)放出一半氣體所需的時間約為____________。
(3)根據曲線形狀解釋反應速率變化的原因________________________。
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【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池
C．此過程中H＋得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
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【題目】關于
下列結論正確的是
A. 該有機物分子式為C13H16
B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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