Question

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1 ， 故A正確； B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；
D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤．
故選A．
A、根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
B、根據物質的聚集狀態來判斷；
C、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；
D、根據反應放熱時焓變符號為負來判斷．